semana 15!!!!

MARTES ;)

Preguntas	¿Que son los medicamentos?	¿Qué  tipo   de medicamentos  existen?	¿Cómo  se  descubrió el  ácido  acetilsalicílico?	¿Qué  aplicaciones  tienen   los medicamentos?	¿Cuáles  son las  estructuras  químicas  de los antiácidos?	¿Cuáles son las  estructuras químicas de  los analgésicos?
Equipo	6	1	3	4	5	2
Respuestas	Un medicamento  es uno o más fármacos integrados en una forma farmacéutica presentados para uso industrial o clínico.	Medicamento citostático Medicamento compasivo Medicamento esencial Medicamento heroico: de acción muy enérgica que solo se aplica en casos extremos. Medicamento huérfano Medicamento milagroso Medicamentos similares	Fue sintetizado por primera vez en el año 1897 por el químico alemán Félix Hoffman. La aspirina deriva de un tipo de sauce, específicamente de la corteza del sauce blanco (Salix alba), que posee una sustancia con cualidades terapéuticas como calmar la fiebre y aliviar el dolor. :3 (Y)	El medicamento principalmente se aplica en las personas o animales para aliviar un malestar o un dolor que este padezca.	bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico(CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o aluminio|

JUEVES 

Química	Ejemplo	E1	E2	E3	E4	E5	E6
Materia   Mezclas	Agua de mar Agua-sal	Agua con arena	Aire	Suelo	Yodo y naftalina	Agua con hierro	Azúcar con limadura de hierro
Métodos   físicos  de separación	Evaporación Destilación	filtración	Filtración	tamizado	Cristalización	filtración	magnetico
Compuestos	Agua Cloruro  de sodio	Agua sílice	Oxígeno Nitrógeno Argón	Sulfuros Sulfosales Óxidos Y Haluros	Yodo Naftalina	Agua y hierro	Hierro y azúcar
Métodos  químicos  de  separación	Electrolisis	Calentamiento intenso	criogénico, de membrana y de adsorción	Sedimentación	Sublimación	Evaporación	Calentamiento intenso
Elementos	H,O,Na,Cl	H,O, Si	O,N,Ar	Na, H, O	I, C,H	H2O,Fe	C, H, O y Fe
Partículas  subatómicas Electrón  protón neutrón	H 1e,p O8e,p8,n Na 11e,11p,12n Cl  17 e,17p,18n	H 1e,1p O 6e, 6p Si 14p, 14e	N 7e, 7p O 8e, 8p Ar, 18e, 18p	Na 11e,11p, 12n H 1e, 1p O 8e, 8p, 8n	I:   53e, 53p, 74n C:6e, 6p, 6n H:1e, 1p	H:1e ,1p O:8e 8p 8n Fe:26e, 26p, 33n	H:1e, 1p O:8e, 8p, 8n C:6e, 6p, 6n Fe:26e, 26p, 33n

UN PEQUEÑO DATO DE LA HISTORIA DE LA TEORÍA ATÓMICA

El concepto de átomo existe desde la antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos democrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.

Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.

La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos 

RECAPITULACIÓN (VIERNES)

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día Martes hicimos un experimento en el que pusimos a hervir unas sustancia entre ellas el ácido acetilsalicílico a baño maría para  hacer una medicina y al final quedaron cristales en los recipientes. El día Jueves vimos una actividad sobre la fuente de poder y  los tubos de descarga en donde observamos elementos químicos y de que se componen (electrones, no. Atómico, neutrones, etc.)	El Martes:  realizamos un experimento poniendo en baño maría diferentes tipos de ácidos para así ver la reacción que estas producían. El jueves: el profesor nos mostró Algunos tubos que  nos mostraban las  fuentes de poder. Observamos los elementos que la componen.	El martes hicimos un experimento con diferentes tipos de ácidos para ver así la reacción que estas producen. El jueves vimos diferentes tipos de descargas eléctricas y prendía de distinto color dependiendo del elemento en cuestión ;) (Y)	Martes: Hicimos un baño maría de un ácido y quedaron unos cristalinos al final y era ácido acético.  El día jueves vimos unos tubos que le ponían una descarga eléctrica y prendía de distinto color dependiendo del elemento	El martes hicimos en el que hervimos un ácido a baño María y al final quedaron unos pequeños cristales que es el ácido acetilsalicílico El jueves vimos unos tubos que le ponían una descarga eléctrica y prendía de distinto color dependiendo del elemento.	Martes: Pusimos en baño maría ácido salicílico y anhídrido acético y ácido ulfúrico, después de la reacción obtuvimos ácido que se usa para las medicinas. Jueves: Pasamos a escribir unos ejercicios de los temas del primer semestre y el profesor nos mostró cómo funcionaba la fuente de poder y los tubos de descarga.

semana 12

MARTES :33

Germinación  del  Frijol  en el  suelo del  cerro  de  Zacaltepetl

Equipo	1	2	3	4	5	6
Tipo de frijol	“Vaquita”	peruano	Negro	Peruano	Negro	negro
Hipótesis	--------- _________ ________ _________ _________ -_-	Creímos que  las plantas crecerían bien sin necesidad de algún tipo de fertilizante etc.	Las semillas se plantaron en 3 tipos de suelos diferentes para notar en cual crecía mas	Pensábamos que la semilla que se había colocado en la tierra de en medio era la única que iba a germinar.	Pensábamos que no iba a germinar la semilla de la tierra de abajo.	Fue  que en el suelo de arriba germinaría mas los frijoles
Observaciones	Uno de las botellas de “pet” se secó más rápido que otra.	Las plantas no germinaron y la tierra desprendió un fétido olor a los pocos días debido a las proteínas.	Nuestra planta se seco por no tener agua y las otras 2 no crecieron por que el nudo estaba mal hecho	Se nos murió la planta de arriba y la de en medio si germino y la de abajo fue robada.	La semilla de la tierra de en medio no germino, se seco por ser un suelo sin tantos minerales.	En  la tierra del suelo de el medio se quedo humeda la tierra y no creció ninguna planta
Resultados	Obtuvimos hermosos frijolitos	La tierra seguía   húmeda pero los frijoles no germinaron.	Solo germino la planta con el nudo bien hecho	Las semillas que se pusieron en la tierra de en medio germinaron.	La planta de arriba germino primero que la de abajo	Los frijoles  en la tierra de abajo germinaron mas que en la de los demas
Conclusiones	Los frijoles que se pusieron en la tierra de arriba y del medio tuvieron un gran resultado, las plantas  crecieron, menos en la tierra de abajo, tal vez porque no era apropiada para la planta.	El tipo de suelo no era el correcto para éste tipo de frijol.	Las plantas deben ser regadas o se secan ;( y el nudo debe estar bien hecho porque si no las raíces no pasan a través de él.	Las semillas necesitan estar en tierra que sea fértil y tenga nutrientes y no descuidarlas.	Los suelos de arriba y abajo son más fértiles y tienen más nutrientes.	Los  minerales y las vitaminas que necesita la planta las proporciono bien el suelo de abajo

Trasplantar   los  frijoles  germinados   al  suelo del  jardín.

MARTES :33

¿Qué grupos funcionales están presentes en los nutrimentos orgánicos?

Equipo	Familia	Nombre Grupo funcional	ejemplos	usos
1	Alcanos	Ligadura sencilla	1.-Meth Metano CH 4 CH4 2.- Eth Etano C2H6 CH3CH3  3.-Prop Propano C3H8 CH3CH2CH3	El uso mas común de los alcanos es gas butano gas LP, metano, gasolina, parafinas, aceite de pino el natural, y la cera de abeja.
2	Alquenos	Los alquenos son compuestos que tienen una doble ligadura entre dos átomos de carbono. Y se forma su nombre al cambiar la terminación ano por eno	Buteno propeno Eteno (etileno)	Uno de los principales compuestos de los alquenos es el eteno CH2=CH2 y se encuentra en los gases procedentes del cracking de la gasolina (la gasolina es una mezcla de hidrocarburos). Además de los alcanos, la gasolina contiene algunos alquenos, los cuales se queman de manera más uniforme aumentando el índice de octano en la gasolina. También se emplea como anestésico general y como catalizador acelerando la maduración de los plátanos, naranjas, papas, limones y otros.
3	Alquinos	El grupo funcional característico de los alquinos es el triple enlace carbono-carbono. La IUPAC nombra los alquinos cambiando la terminación -ano de los alcanos por -ino. Esta terminación está precedida de un localizador que indica la posición del triple enlace dentro de la cadena.	1PROPINO: CH3CH2CH3 1BUTINO: CHCCH2CH3 1 PENTINO: CHCCH2CH2CH3	Etino o Acetileno.- Es un gas incoloro, de olor agradable si se encuentra puro. Es poco soluble en agua, pero muy soluble en acetona (un volumen de acetona puede disolver 300 volúmenes de gas acetileno). Es combustible, y arde en el aire con flama muy luminosa, por lo que se usó mucho como manantial de luz (lámparas de acetileno). En su combustión desarrolla mucho calor, y cuando arde en oxígeno (soplete oxi-acetilénico) produce elevadas temperaturas (3,000 °C), por lo cual se emplea extensamente para soldar y cortal láminas de acero, como chapas de blindaje, hasta de 23 cm de espesor. El acetileno actua como narcótico, y en forma pura no es tóxico por lo que se le pudiera utilizar como anestésico, si las mezclas que han de efectuarse con aire o con oxígeno no fuesen explosivas (3% en volumen de acetileno en el aire, constituye ya una mezcla explosiva).
5	Alcoholes	Grupo Hidroxilo	2-Butanol 1, 2, 3 propanotriol o glicerina	Solvente latente para thinners y pinturas en industria de pinturas. Producción de tintas de impresión para la industria gráfica. Auxiliar para la industria de colorantes. Agente deshidratante (en destilaciones azeotrópicas). Ingrediente en formulaciones de detergentes. Solvente para la fabricación de explosivos a base de nitrocelulosa. Solvente para la fabricación de cueros artificiales. Agente de extracción para diversas grasas, aceites, ceras y resinas. Solvente para la fabricación de películas a base de acetato de celulosa. Solvente para la fabricación del rayón
4	Cetonas		propanona  dimetilcetona (acetona) butanona etil metil cetona 2-pentanona metil propil cetona	Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes: .- Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta) .-Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA) .-Aditivos para plásticos (Thiner) .-Fabricación de catalizadores
6	Ácidos	La estructura general de unos pocos ácidos orgánicos	Ácido cítrico, fórmico, acético, málico, tartárico, salicílico, oxálico, y los grasos.	ÁCIDO CÍTRICO. Es un buen conservante y antioxidante natural que se añade industrialmente como aditivo en el envasado de muchos alimentos como las conservas de vegetales enlatadas.
	Aminas
	Amidas

- En la capsula poner por separado, jugo de limón (acido cítrico) y una bebida de

Conclusiones se dice que con cada tipo de cadena cambia la terminación de una es ano de 2 es eno y de 3 es ino