MARTES:
Q2Semana 6 Martes 208B
¿Cómo
ayuda la química a
determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de
sales?
Masa
molar
Mol-Mol
|
Preguntas
|
¿Cómo
ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen
en las reacciones de obtención de sales?
|
¿Qué es
la Masa atómica?
|
¿Cuales
unidades corresponden a la masa atómica?
|
¿Qué es
la Masa molecular?
|
¿Cuáles
unidades corresponden a la masa molar?
|
¿Cómo
se realiza el Cálculo del mol?
|
|
Equipo
|
5
|
2
|
4
|
6
|
3
|
1
|
|
Respuestas
|
Ayuda
por medio de dos sistemas que controlan la masa atómica masa molecular y el
mol que son necesarios para saber el peso de algunas sustancia química o
elemento
|
Cantidad
de elemento cuya masa esta en gramos. Un átomo gramo contiene átomos reales.
|
Unidades
de masa atómica.
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La masa
molecular es relativa a un número que indica cuantas veces la masa de una
molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular.
|
1mol:6.02214179(30)x1023
unidades elementales |
La
fórmula para calcular es: % elemento x= [(núm. Átomos de x)].
La masa
molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que contiene
la molécula.
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-
Observar
cada una de las sustancias
-
Calcular
el número de mol para cien gramos de la sustancia:
|
No
Lista
|
Formula
|
Masas atómicas
|
Masa
molecular
Gramos/mol
|
Numero
de MOL =
|
||
|
1
|
Cloruro
de
sodio
|
NaCl
|
23,35
|
58
|
.58 mol
|
|
|
2
|
Cloruro
de potasio
|
KCl
|
K=39
Cl=35 |
74
|
1.35 mol
|
|
|
3
|
Fluoruro
de sodio
|
FNa
|
F=19
Na=23
|
42
|
.42g mol
|
|
|
4
|
Fluoruro
de potasio
|
KF
|
K=39
F=19
|
58
|
.58b mol
|
|
|
5
|
Yoduro
de calcio
|
CaI2
|
Ca=40
I=259
|
299
|
.33mol
|
|
|
6
|
Yoduro
de magnesio
|
MgI2
|
Mg=24
I=254
|
278
|
.35mol
|
|
|
7
|
Bromuro
de calcio
|
CaBr2
|
Ca 20
Br 70
|
90
|
.9 mol
|
|
|
8
|
Bromuro
de potasio
|
KBr
|
K=80
Br=39
|
119.011
|
.84 mol
|
|
|
9
|
Carbonato
de sodio
|
CaCO3
|
100.0907
|
50
|
.50 mol
|
|
|
10
|
Carbonato
de potasio
|
KCO3
|
99.1117
|
49
|
.49mol
|
|
|
11
|
Sulfato
de sodio
|
NaSo4
|
11,16,8
|
34
|
.34 Mol
|
|
|
12
|
Sulfato
de magnesio
|
MgSO4
|
24,63,32
|
119
|
.84 mol
|
|
|
13
|
Sulfato
de calcio
|
|
|
|||
|
14
|
Nitrato
de sodio
|
NaNO3
|
23,
14,16
|
85
|
.85 mol.
|
|
|
15
|
Nitrato
de magnesio
|
Mg(NO3)2
|
Mg:24
N:28 O:96 =148 |
148
|
.67mol.
|
|
|
16
|
Sulfuro
de sodio
|
Na2S
|
Na=23
S=32
|
78
|
.78 mol.
|
|
|
17
|
Sulfuro
de magnesio
|
Mg SO4
|
12,16,32
|
60
|
.60 mol
|
|
|
18
|
Sulfuro
ferroso
|
FeS
|
Fe=23
S=56
=79
|
79
|
.79
mol.
|
|
|
19
|
Sulfuro
de calcio
|
CaSO
|
Ca=40
S=32
O=16
|
88
|
.88 mol
|
|
|
20
|
Fosfato
de sodio
|
Na2PO3
|
Na: 45.96
P:30.97
O:48
|
124.93
|
.800
mol
|
|
|
21
|
Fosfato
de calcio
|
Ca3P2O3
|
Ca:3x40=120
P:2x31=62
O:3x16=48
=230
|
230
|
2.3mol.
|
|
|
22
|
Sulfato
de cobre
|
CuSO4
|
Cu=63.546
S=32
O=15.99
|
159.600
|
.77 MOL
|
|
|
23
|
Sulfito
de sodio
|
Na2SO3
|
Na:2x23=46
S:23x1=23 0:3x16=48 =126m.m |
126
|
0.793mol.
|
|
|
24
|
Sulfito
de magnesio
|
MgSO3
|
Mg: 24
S: 32
O2: 48
|
104
|
1.04g/mol.
|
|
|
25
|
Nitrito
de sodio
|
|||||
|
26
|
Nitrito
de magnesio
|
|||||
|
27
|
Bicarbonato
de sodio
|
JUEVES :s
RELACIONES MOL-MOL
A continuación se muestra un
ejemplo señalando las partes de la ecuación:
4 Cr (s) + 3 O2 (g) --à 2 Cr2O3 (s)
Esta ecuación se leería
así:
Cuatro moles de cromo sólido
reaccionan con tres moles de oxígeno
gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.
Reactivos: Cromo
sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 266
Mg3N2 (s) + 6 H2O (l) ----à3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)
Un mol de nitruro de magnesio
sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen
tres moles de hidróxido de
magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno
gaseoso.
Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida
(H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y
trihidruro de nitrógeno gaseoso
(NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2
Para la siguiente ecuación
balanceada:
4 Al + 3O2 --à2 Al2O3
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?
3.17 ---- X
X = (3.17 x 3)/4 = 2.37 mol O2
8.25 ----- X
X = (8.25 x 2)/3 = 5.5 mol
Al2O3
|
Tema
|
Contaminantes del suelo
|
Hidroponía
|
Composta
|
Erosión
|
Fertilizantes
|
Abonos
|
|
Equipo
|
2
|
5
|
4
|
3
|
6
|
1
|
Relaciones mol-mol
Material: Balanza,
lámpara de alcohol, cucharilla de
combustión, agitador de vidrio
Sustancia: Azufre,
limadura de hierro.
Procedimiento.
-
Pesar un
gramo de cada sustancia.
-
- Colocar ambas sustancias,
azufre y hierro en la capsula de porcelana,
-
-Mezclar perfectamente con
el agitador de vidrio.
-
Colocar la mezcla en
la cucharilla de combustión y esta a la flama de
la lámpara de alcohol, hasta reacción completa.
-
-Enfriar el
producto obtenido y pesarlo.
Observaciones:
|
sustancias
|
Símbolos
|
Peso inicial de la mezcla
|
Peso del producto
|
Ecuación química
|
Relación molar
|
|
Azufre y hierro
|
S Fe
|
2.4 g
|
1.9 g
|
Fe+S->FeS
|
1-1
2g-x
X:2/2
|
EJERCICIOS:
1) 2 H2+ O2 <−−> 2 H20
a)
¿Cuántas
moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?
3.17----x = (3.17 x 1)/2=
1.58 mol H2O
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de H2O se producen?
8.25----x=
(8.25 x 2)/2= 8.5mol H2O
2) 2 N2 + 3 H2
<−−>2 NH3
a)¿Cuántas moles de N2 reaccionan
con 3.17 de moles de NH3?
3.17--- X
=(3.17 x 2)/3 = 2.11 mol NH3
b) A partir de 8.25 moles de N2,
¿cuántas moles de NH3 se producen?
8.25--- x= (8.25 x 1)/2= 4,125 mol NH3
3) 2 H2O + 2 Na
<−−>2 Na(OH) + H2
a) ¿Cuántas moles de Na reaccionan
con 3.17 moles de H2O?
3.17…….x=(3.17x2)/2=3.17
de H2O
b) A partir de 8.25 moles de H2O,
¿cuántas moles de NaOH se producen
8.25…….x=(8.25x2)/2=8.25 de NaOH
4) 2 KClO3 <−−>2 KCl
+3 O2
a) ¿Cuántas moles de O2 se producen
con 3.17 moles de KClO3?
3.17……X=(3.17X2)/3=2.1133 de KClO
b) A partir de 8.25 moles de KClO3,
¿cuántas moles de KCl se producen?
8.25……x=(8.25x2)/3=5.5 de KCl
5) BaO +2 HCl -----à H2O + BaCl2
a) ¿Cuántas moles de BaO2
reaccionan con 3.17 moles de HCl?
3.17……x= (3.17x1)/1= 3.17
de BaO2
b) A partir de 8.25 moles de
BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen?
8.25……x= (8.25x1)/1= 8.25 mol
BaCl2
6) H2SO4 + 2NaCl
<−−> Na2SO4 + 2HCl
a) ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan
con 3.17 moles de H2SO4?
3.17……x=
(3.17x2)/1= 6.34 de H2SO4
b) A partir de 8.25 moles de NaCl,
¿cuántas moles de Na2SO4 se producen?
8.25……x=
(8.25x2)/1= 16.5 mol Na2SO4
7) 3 FeS2 <−−> Fe3S4
+ 3 S2
a)
¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de
FeS2?
b) A partir de 8.25 moles de
FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4
Se producen?
8.25…..X=(8.25x1)/3=1.05 mol S2
3.17…..X=(3.17x3)/1=24.75
mol S2
8)
2 H2SO4 + C <−−> 2 H20 + 2 SO2 + CO2
a) ¿Cuántas moles de C reaccionan
con 3.17 moles de H2SO4 ?
b) A partir de 8.25 moles de C,
¿cuántas moles de SO2 se producen?
9) SO2 + O2 <−−> 2 SO3
a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan
con 3.17 moles de SO2?
64<--->32
3.17àX X=1.585
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de SO3 se producen? 1- 2
32----64
8.25---X X=16.5
10) 2 NaCl <−−>
2 Na + Cl2
a) ¿Cuántas moles de Cl2 se
obtienen con 3.17 moles de NaCl?
116---70
3.17---X X=1.9129…
b) A partir de 8.25 moles de
NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen?
116----46
8.25---X X=3.27155…
11) CH4 + 2 O2
−−> 2 H20 + CO2
a) ¿Cuántas moles de O2
reaccionan con 3.17 moles de CH4?
b) A partir de 8.25 moles de O2,
¿cuántas moles de CO2se producen?
12) 2 HCl + Ca
−−> CaCl2 + H2
a) ¿Cuántas moles de Ca
reaccionan con 3.17 moles de HCl?
b) A partir de 8.25 moles de Ca,
¿cuántas moles de CaCl2 se producen?
