semana 15!!!!

MARTES ;)

Preguntas	¿Que son los medicamentos?	¿Qué  tipo   de medicamentos  existen?	¿Cómo  se  descubrió el  ácido  acetilsalicílico?	¿Qué  aplicaciones  tienen   los medicamentos?	¿Cuáles  son las  estructuras  químicas  de los antiácidos?	¿Cuáles son las  estructuras químicas de  los analgésicos?
Equipo	6	1	3	4	5	2
Respuestas	Un medicamento  es uno o más fármacos integrados en una forma farmacéutica presentados para uso industrial o clínico.	Medicamento citostático Medicamento compasivo Medicamento esencial Medicamento heroico: de acción muy enérgica que solo se aplica en casos extremos. Medicamento huérfano Medicamento milagroso Medicamentos similares	Fue sintetizado por primera vez en el año 1897 por el químico alemán Félix Hoffman. La aspirina deriva de un tipo de sauce, específicamente de la corteza del sauce blanco (Salix alba), que posee una sustancia con cualidades terapéuticas como calmar la fiebre y aliviar el dolor. :3 (Y)	El medicamento principalmente se aplica en las personas o animales para aliviar un malestar o un dolor que este padezca.	bicarbonato sódico (NaHCO3), el carbonato cálcico(CaCO3) y el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) o aluminio|

JUEVES 

Química	Ejemplo	E1	E2	E3	E4	E5	E6
Materia   Mezclas	Agua de mar Agua-sal	Agua con arena	Aire	Suelo	Yodo y naftalina	Agua con hierro	Azúcar con limadura de hierro
Métodos   físicos  de separación	Evaporación Destilación	filtración	Filtración	tamizado	Cristalización	filtración	magnetico
Compuestos	Agua Cloruro  de sodio	Agua sílice	Oxígeno Nitrógeno Argón	Sulfuros Sulfosales Óxidos Y Haluros	Yodo Naftalina	Agua y hierro	Hierro y azúcar
Métodos  químicos  de  separación	Electrolisis	Calentamiento intenso	criogénico, de membrana y de adsorción	Sedimentación	Sublimación	Evaporación	Calentamiento intenso
Elementos	H,O,Na,Cl	H,O, Si	O,N,Ar	Na, H, O	I, C,H	H2O,Fe	C, H, O y Fe
Partículas  subatómicas Electrón  protón neutrón	H 1e,p O8e,p8,n Na 11e,11p,12n Cl  17 e,17p,18n	H 1e,1p O 6e, 6p Si 14p, 14e	N 7e, 7p O 8e, 8p Ar, 18e, 18p	Na 11e,11p, 12n H 1e, 1p O 8e, 8p, 8n	I:   53e, 53p, 74n C:6e, 6p, 6n H:1e, 1p	H:1e ,1p O:8e 8p 8n Fe:26e, 26p, 33n	H:1e, 1p O:8e, 8p, 8n C:6e, 6p, 6n Fe:26e, 26p, 33n

UN PEQUEÑO DATO DE LA HISTORIA DE LA TEORÍA ATÓMICA

El concepto de átomo existe desde la antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos democrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean. El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.

Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.

La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos 

RECAPITULACIÓN (VIERNES)

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El día Martes hicimos un experimento en el que pusimos a hervir unas sustancia entre ellas el ácido acetilsalicílico a baño maría para  hacer una medicina y al final quedaron cristales en los recipientes. El día Jueves vimos una actividad sobre la fuente de poder y  los tubos de descarga en donde observamos elementos químicos y de que se componen (electrones, no. Atómico, neutrones, etc.)	El Martes:  realizamos un experimento poniendo en baño maría diferentes tipos de ácidos para así ver la reacción que estas producían. El jueves: el profesor nos mostró Algunos tubos que  nos mostraban las  fuentes de poder. Observamos los elementos que la componen.	El martes hicimos un experimento con diferentes tipos de ácidos para ver así la reacción que estas producen. El jueves vimos diferentes tipos de descargas eléctricas y prendía de distinto color dependiendo del elemento en cuestión ;) (Y)	Martes: Hicimos un baño maría de un ácido y quedaron unos cristalinos al final y era ácido acético.  El día jueves vimos unos tubos que le ponían una descarga eléctrica y prendía de distinto color dependiendo del elemento	El martes hicimos en el que hervimos un ácido a baño María y al final quedaron unos pequeños cristales que es el ácido acetilsalicílico El jueves vimos unos tubos que le ponían una descarga eléctrica y prendía de distinto color dependiendo del elemento.	Martes: Pusimos en baño maría ácido salicílico y anhídrido acético y ácido ulfúrico, después de la reacción obtuvimos ácido que se usa para las medicinas. Jueves: Pasamos a escribir unos ejercicios de los temas del primer semestre y el profesor nos mostró cómo funcionaba la fuente de poder y los tubos de descarga.